利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下:

⑴氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為: 。

⑵“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

⑶“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

⑷“廢渣”成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

⑸采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

⑹煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液,測(cè)其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L?1。

① 用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因: 。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是 (填字母序號(hào))。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液,攪拌

溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時(shí)間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因: 。

② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因:

③ 分離出黑色固體,經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是 。

(3)為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升,開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡

與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論:在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場(chǎng)“銅芯片”革命:在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是_________,其立體結(jié)構(gòu)是________,與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是

(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ;

(4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)_______;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)_______pm。(用含d和NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)操作
 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

結(jié)論
 

A
 

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
 

溶液變成血紅色
 

Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
 

B
 

向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液
 

高錳酸鉀溶液褪色
 

甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)
 

C
 

常溫下分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
 

pH:Na2SiO3>Na2CO3
 

非金屬性:Si>C
 

D
 

將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中
 

出現(xiàn)白色沉淀
 

該氣體一定是CO2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C5H10O2,并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有多少種(不含立體異構(gòu))( )

A.3 種 B.4 種 C.5 種 D.6 種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是( )

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物分子式為C4H8,據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均正確的是

A.它與乙烯一定是同系物

B.它一定能使溴水褪色

C.它的一氯代物可能只有一種

D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省綿陽(yáng)市高三1月診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池,電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰,電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰作電池的負(fù)極

B.電池正極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e-==Fe+2Li2S

C.放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移

D.電池總反應(yīng)為FeS2+4Li ==Fe+2Li2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案