下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1

（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A．加壓 B．升溫

C．增大CO2濃度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

（3）若CO2和H2初始投料比為1:1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數(shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)為_________，若CO2和H2初始投料比改為1:2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是

A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石

C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂

D．生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，這種細菌利用空氣中的填氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烷烴的命名正確的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

催化加氫可生成3 —甲基己烷的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：實驗題

粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：____________。

（2）濾渣B的主要成分為_____________。

（3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 mol•L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=_____________。用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為_____________（用離子方程式表示）。

（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、__________、_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是( )

A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸減小

C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-

D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))則：

(1)若兩極均為銅片，電解過程中CuSO4溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是________________；]

(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是____________________。

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