【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造;由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號,填一個)。
(2)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料.
①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得,寫出該制備反應的化學方程式____;基態(tài)Ti3+的成對電子有___對,BH4-的立體構型是____;Ti(BH4)3所含化學鍵的類型有____;
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3;與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________
A.氨硼烷中存在配位鍵
B.第一電離能:N>O>C>B
C.反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D.CH4、H2O、CO2都是非極性分子
(3)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料,如圖1為磷化硼晶胞;
①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。
②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。
(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料,其結構和硬度都與金剛石相似,但熔點比金剛石低,原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子,“×”代表N原子。
【答案】NO3-/CO32-TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3 + 3LiCl9正四面體配位鍵、共價鍵、離子鍵CD正四面體12氮化硼中硼的原子半徑比C大,故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵,所以氮化硼的熔點就越低
【解析】
(1)根據等電子體原理,原子數(shù)相同,價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體,所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-,故答案為CO32-或NO3-;(2)①B原子的外圍電子排布圖為;TiCl3和LiBH4發(fā)生復分解反應得到Ti(BH4)3,反應方程式為:TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3 + 3LiCl;基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1,故其成對電子數(shù)為9;BH4-中B原子的價層電子數(shù)為(3+1+4)÷2=4,則其雜化方式為sp3,立體構型為正四面體;BH4-中B原子存在空軌道,與
H-能形成配位鍵,故Ti(BH4)3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵;③A.氨硼烷N與B間形成的是配位鍵,故A說法正確;B.在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大,而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素,則第一電離能:N>O>C>B,故B說法正確;C.反應前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3,反應后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp;故C說法錯誤;D.CH4、CO2都是非極性分子,但H2O是極性分子,故D說法錯誤;答案為CD。(3)①由晶胞結構分析可每個B原子與周圍四個P原子成鍵,同時每個P原子與周圍四個B原子成鍵,P原子位于四個B原子形的正四面體中心,故答案為正四面體;②由晶胞結構可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子,以晶胞某個面心的P原子為中心,同一個平面內與之最近且相等的P原子為4個,三個面共12個,故答案為12;(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大,故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵,所以氮化硼的熔點就越低;立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當于該晶胞的正視圖,其晶胞結構與磷化硼相似,則參照圖1可得B與N的相對位置為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式:______________________________________
②甲池中碳極上電極反應式是_______________________________________,
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種有機香精的調香劑。實驗室由A制備F的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的化學名稱是________________________________;
(2)由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________;
(3)C的結構簡式為________________________________________________________;
(4)反應⑥的化學方程式為_________________________________________________;
(5)芳香化合物G是E的同分異構體,且G能與金屬鈉反應放出H2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1,寫出一種符合要求的G的結構簡式:_____________
(6)寫出用正丙醇(CH3CH2CH2OH)為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是( )
A. 上述反應是吸熱反應
B. 實驗1達平衡時,CO的轉化率為70%
C. 實驗2達平衡時,a<7.0
D. 實驗3達平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應產生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純硅晶體是信息技術的重要材料。
(1)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。
(2)某同學設計下列流程制備高純硅:
①Y的化學式為____________________。
②寫出反應I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷(SiH4),用原子結構解釋其原因______________________。
(3)將粗硅轉化成三氯硅烷(SiHCl3),進一步反應也可以制得粗硅。其反應:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比的變化關系如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母)。
A.該反應是放熱反應
B.橫坐標表示的投料比可以是
C.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D.實際生產中為提高SiHCl3的利用率,可以適當增大壓強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當溶液的pH為5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是常見化合物或單質,有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,E為NaOH,則B轉化為C的離子方程式為_____________。
(2)若A、B、C均為鈉鹽溶液且A為Na2CO3,D、E均為鹵素單質且有一種為黃綠色氣體,則E的化學式為_______________。
(3)若B、D均為質子數(shù)小于18的元素原子形成的單質,A、C、E均為氧化物,其中E為SiO2,且D所含元素原子的質子數(shù)是B的2倍,A轉化為B、B轉化為C兩個反應均屬于置換反應,請寫出A的電子式:______________,A轉化為B的化學方程式為_____________________。
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