6．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6g Cu析出時，右池析出5.4g固體，則右池溶質(zhì)為（　　）
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

分析 兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu析出時，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出0.45g固體，說明該鹽溶液中金屬元素應(yīng)該位于H之后，據(jù)此分析解答．

解答 解：兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu析出時，n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，右池析出5.4g固體，說明該鹽溶液中金屬元素應(yīng)該位于H之后，這四個選項中只有Ag位于H之后，故選A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及金屬活動性順序表是解本題關(guān)鍵，也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，注意：如果關(guān)鍵轉(zhuǎn)移電子守恒計算時，右池中陰極上除了生成金屬單質(zhì)外還可能有氣體生成，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙炔為原料合成烴C的路線如下：

已知：
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳三鍵．
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH═CH2．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2•12H2O可除去堿性廢水中的懸浮顆粒
B．漂白粉的主要成分為氯化鈣
C．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣和氯氣
D．實驗室可用NaOH溶液處理NO和CO廢氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2與HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH2═CH-CH═CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1﹕1進行反應(yīng)
D．與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 （用實驗中提供的試劑）．
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定，性能良好，安全可靠，循環(huán)使用等優(yōu)點．其反應(yīng)方程式如下式：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）．
（1）放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，
（2）充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是28.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C3H4ClBr鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

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