16.“綠色汽車(chē)”是指使用液化石油氣等無(wú)污染或污染小的能源作燃料的汽車(chē)可有效減少有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放.燃燒等質(zhì)量的液化石油氣(主要成分是含C3~C4的烴)與汽油比較,最突出的優(yōu)點(diǎn)是( 。
A.前者生成的水少B.前者對(duì)環(huán)境的污染小
C.前者燃燒產(chǎn)生的熱量多D.前者消耗氧氣量少

分析 隨著烷烴碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣多.據(jù)此分析.

解答 解:A、隨著烷烴碳原子數(shù)的增多,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí),生成水的質(zhì)量少,因此液化石油氣(主要成分是含C3-C4的烷烴烴)生成的水多,故A錯(cuò)誤;
B、隨著烷烴碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,因此液化石油氣產(chǎn)生的含碳化合物少,對(duì)環(huán)境的污染更小,故B正確;
C、在燃料中,碳的百分含量越高,則熱值越大,即等質(zhì)量燃燒時(shí)放出的熱量越多,故汽油燃燒放出的熱量多,故C錯(cuò)誤;
D、隨著烷烴碳原子數(shù)的增多,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣多,因此液化石油氣消耗氧氣量大,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴燃燒的規(guī)律,難度不大,明確隨著烷烴碳原子數(shù)的增多,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分,其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、C的化學(xué)式:AFe、CFe(OH)3
(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3 ,
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
E→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.K+、H+、SO42-、Al3+D.Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
D.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭中裝的液氫和四氧化二氮,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.火箭中裝入的液氫和四氧化二氮都是燃料
B.火箭中裝入液氫和四氧化二氮形成原電池,即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,使火箭上天
C.液氫燃燒,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能及機(jī)械能使火箭上天
D.液氫氣化,轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,從而使火箭上天

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有SO42-
B.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是黃色,一定含有Na+
C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有Ca2+
D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-
B.酸性溶液:Na+、K+、Cl-
C.堿性溶液:NH4+、Mg2+、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Fe3+、K+、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為液體,D是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,D的濃溶液與銅共熱可生成A:F的濃度液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C:B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法,X是一種黑色粉末,B的分子中有18個(gè)電子.反應(yīng)中部分生成物略去,試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4;
(2)B電子式為
(3)與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①和的離子方程式⑤;
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(5)上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D,寫(xiě)出一下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(注明反應(yīng)條件)G→D:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;A+E→G:SO3+H2O=H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為
(2)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為分子晶體.
(3)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖1所示.該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1:1.

(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如圖2乙所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線(xiàn)畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖(如圖2乙)不能描述CoO2的化學(xué)組成是D.
(5)由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性,其晶胞中C位于體心位置,Mg位于頂角,Ni占據(jù)面心位置,該化合物的化學(xué)式為MgNi3C,晶體中Mg原子周?chē)嚯x最近的Ni原子有12個(gè),該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm,計(jì)算該晶體的密度6.45(g•cm-3)(保留三位有效數(shù)字)
(6)金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,設(shè)鈦原子的半徑為r,則該晶胞體積的表達(dá)式為8$\sqrt{2}$r3

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