16．“綠色汽車(chē)”是指使用液化石油氣等無(wú)污染或污染小的能源作燃料的汽車(chē)可有效減少有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放．燃燒等質(zhì)量的液化石油氣（主要成分是含C3～C4的烴）與汽油比較，最突出的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A．前者生成的水少B．前者對(duì)環(huán)境的污染小
C．前者燃燒產(chǎn)生的熱量多D．前者消耗氧氣量少

分析 隨著烷烴碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣多．據(jù)此分析．

解答 解：A、隨著烷烴碳原子數(shù)的增多，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量少，因此液化石油氣（主要成分是含C3-C4的烷烴烴）生成的水多，故A錯(cuò)誤；
B、隨著烷烴碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，因此液化石油氣產(chǎn)生的含碳化合物少，對(duì)環(huán)境的污染更小，故B正確；
C、在燃料中，碳的百分含量越高，則熱值越大，即等質(zhì)量燃燒時(shí)放出的熱量越多，故汽油燃燒放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；
D、隨著烷烴碳原子數(shù)的增多，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣多，因此液化石油氣消耗氧氣量大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴燃燒的規(guī)律，難度不大，明確隨著烷烴碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
D．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭中裝的液氫和四氧化二氮，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．火箭中裝入的液氫和四氧化二氮都是燃料
B．火箭中裝入液氫和四氧化二氮形成原電池，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使火箭上天
C．液氫燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能及機(jī)械能使火箭上天
D．液氫氣化，轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，從而使火箭上天

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42-
B．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是黃色，一定含有Na+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A：F的濃度液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C：B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物略去，試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
（2）B電子式為
（3）與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①和的離子方程式⑤；
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫(xiě)出一下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為
（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示．該陽(yáng)離子Ti與O的原子數(shù)之比為1：1．

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖甲所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線(xiàn)畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖（如圖2乙）不能描述CoO2的化學(xué)組成是D．
（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgNi3C，晶體中Mg原子周?chē)嚯x最近的Ni原子有12個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計(jì)算該晶體的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效數(shù)字）
（6）金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達(dá)式為8$\sqrt{2}$r3．

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