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13．三氟化氮（NF3F為-1價）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO 和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2；
（2）配平該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和總數：，若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為0.4NA或2.408×1023個；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外．還肯定有NaNO3（填化學式）．

分析 由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則氧化劑和還原劑都是NF3，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，結合元素的化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）依據化合價升降總數相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，，生成0.2 mol HNO3，轉移電子的數目為0.2 mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，
故答案為：；0.4NA或2.408×1023；
（3）NF3與H2O反應產生HNO3，HNO3和NaOH反應必生成NaNO3，故答案為：NaNO3．

點評 本題考查含氮化合物的性質以及氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關概念和計算，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
C．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻．
（2）實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規(guī)格，572g             D．500mL，286g
（3）現用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用（填寫序號）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
③稀釋濃硫酸時，應如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中錯誤的操作可能為CD．
A．定容時，仰視刻度線
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．最近發(fā)現一種由M、N原子構成的兩種原子的氣態(tài)團簇分子，如圖所示．實心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化學式為（　　）
A．M4N4B．MN8C．MND．M4N5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．以下均為中學化學常見物質，存在如圖轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
（1）G的化學式I2；F的電子式
（2）反應②的離子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知藍色硫酸銅溶液會跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子：
CuSO4（aq藍色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq綠色）+K2SO4（aq），當溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應放熱B．加水平衡不移動
C．加入K2SO4固體，平衡向左移動D．加入K2SO4溶液，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4 O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于X+Y?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．法國科學家拉瓦錫研究空氣的組成時給固體氧化汞加強熱，氧化汞受熱時的變化可用如圖表示（圖中表示汞原子，表示氧原子），下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣
B．原子在化學變化中不能再分
C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子構成的
D．所有物質都是由分子構成的

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