7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖，下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．a電極是負極
B．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過導線流向a電極

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子是從負極流向正極，根據(jù)產(chǎn)物和能量的轉化來回答．

解答 解：A、原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以電極b是正極，a是負極，故A正確；
B、燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式：2H2+O2=2H2O，故B正確；
C、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，屬于環(huán)境友好電池，故C正確；
D、外電路中電子是從負極流向正極，由電極a通過導線流向電極b，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質溶液不同時，電極反應式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質和堿性介質中的電極反應式就不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知鉀的氧化物有K2O2和KO2，在兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質量比為13：8，求混合物中K2O2和KO2的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A C
 BD
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HC＞HD
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：H2BO4＞HDO4
C．單質沸點最高的是B元素形成的單質
D．A簡單氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作和現(xiàn)象及其結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均變性了
B將淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱后，再滴加新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解
C向苯酚濃溶液中滴加少量溴水，振蕩無白色沉淀苯酚與溴水不反應
DCH3COOH、C2H5OH和濃H2SO4共熱制備CH3COOC2H5，將共熱后產(chǎn)生的氣體導入盛有飽和Na2CO3溶液的試管中有油狀物浮于Na2CO3溶液表面，振蕩后，油狀層變薄證明油狀物不全部是CH3COOC2H5
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象及結論是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．  設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點．
（6）樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  啊90.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：
則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

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19．下表中是一些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)
化學鍵Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
鍵能（kJ/mol）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（3）題
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H2          B．Cl2        C．Br2        D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表鹵族原子）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，等物質的量的X2（鹵素單質）分別與足量的氫氣反應，放出或吸收的熱量最多的是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室中保存下列試劑的方法不正確的是（　�。�
A．保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶
B．保存濃硝酸及硝酸銀溶液，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶
C．保存金屬鈉和液溴時，常在試劑瓶中加入煤油進行封存
D．保存氫氟酸時，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知乳酸是酸性比碳酸強的弱酸，其結構簡式為．問：
（1）寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式
（2）寫出乳酸與少量小蘇打水反應的離子方程式CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

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