設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1L濃度為1mol?L-1的氨水中含有NA個(gè)NH4+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L鹽酸中含有分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，46g NO2含有原子數(shù)為3NA
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NH3?H2O是弱堿，不能完全電離；
B、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
C、求出NO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮含3mol原子來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)分析．
解答： 解：A、NH3?H2O是弱堿，不能完全電離，故溶液中NH4+的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故在鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故B錯(cuò)誤；
C、46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮含3mol原子，故C正確；
D、鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B、互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體
C、兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍
D、同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1
根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）
A、（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B、（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C、（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D、（4c+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A、分散質(zhì)直徑大小
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、是否無(wú)色透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是
 

a．醇      b．酚      c．飽和一元醇
（2）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 

a．加成    b．水解    c．氧化
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β-松油醇
 
，γ-松油醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱
 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程
 
．

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