Question

20．在反應(yīng)3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中，K₂S發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），還原產(chǎn)物是NO．若有4mol HNO₃參加反應(yīng)，其中有1mol硝酸被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol．

Answer 1

分析 3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，N元素的化合價(jià)降低，被還原，據(jù)此分析．

解答 解：3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則K₂S發(fā)生了氧化反應(yīng)，N元素的化合價(jià)降低，被還原，NO為還原產(chǎn)物；反應(yīng)中8mol HNO₃參加反應(yīng)有2mol被還原為NO，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以若有4mol HNO₃參加反應(yīng)，其中有1mol硝酸被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol．
故答案為：氧化；NO；1；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．