【題目】標準狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρgcm﹣3 ． 下列說法錯誤的是（　　）
A.水最終會充滿整個燒瓶
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1
C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ρ
D.將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A．氨氣溶于水，水最終會充滿整個燒瓶，故A正確；

B．氨氣物質(zhì)的量為 = mol，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，溶液物質(zhì)的量濃度為 = molL﹣1，故B正確；

C．根據(jù)c= 可知，溶液的質(zhì)量分數(shù)ω= = ，故C錯誤；

D．將氨氣換為二氧化氮，則二氧化氮物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)量為 × ，反應(yīng)生成NO物質(zhì)量為： × ，一氧化氮不溶于水，所以最后溶液體積為 V，則得到硝酸的物質(zhì)的量濃度C= = mol/L，故D正確；

故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下： ．下列敘述正確的是（ ）
A.有機物A屬于芳香烴
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

C.燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類之一

D.其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（　�。�
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C.操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D.操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（1）將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是。
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示的質(zhì)譜圖 ，則其相對分子質(zhì)量為 ， 該物質(zhì)的分子式是。
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：。
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3 ， 有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖1所示：
　
經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休

D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )

①MgCl2　②Na2O2�、�NaOH�、�NH4Cl�、�CO2　⑥H2O2�、�N2

A. ②③④B. ①②③④C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是（填離子符號）， 能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 ．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為 ．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為mol/L、c（Cl﹣）為mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)睢?”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點．人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學方程式為：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）． 一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n（CH3OH）隨時間的變化如下表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n（CH3OH）/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ．
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器內(nèi)密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為 ．

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