如圖，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>__________。

（填序號(hào)）。

 

（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（2）2H＋＋2e－=H2↑

（3）Zn　Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑　B>A>C

【解析】A中鐵與稀H2SO4反應(yīng)；B中形成Sn－H2SO4－Fe原電池，其中Fe作負(fù)極，Sn作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe—2e－=Fe2＋，正極的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑；C中形成Zn－H2SO4－Fe原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，總反應(yīng)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。比較A、B、C三種情況可知：B中Fe作負(fù)極，被腐蝕得最快，C中的Fe作正極，被腐蝕得最慢。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 3-1-2烷烴練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．凡是分子組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定是同分異構(gòu)體

C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體

D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（ ）

A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．通入CH4的X極是負(fù)極，通入O2的Y極是正極

B. 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2，完全反應(yīng)時(shí)有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電時(shí)，通入甲烷一極附近的pH升高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由_____________________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-2共價(jià)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：__________________________________________________________________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是（ ）

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B．其常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3、＋4

C．它的金屬性比鉛強(qiáng)

D．它的原子半徑比鉛小

 

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