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18．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說法正確的是（　　）
A．電極a在裝置中做正極
B．裝置中膜A是陽離子交換膜
C．電極b的電極反應式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．若有機物表示為C4H8O2，每轉移10mol電子，電極a上產生22.4LCO2（標準狀況）

分析 A、根據(jù)圖象知，a為負極；
B、A為陰離子交換膜；
C、b正極，在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應；
D、根據(jù)得失電子數(shù)來回答．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，a產生二氧化碳，為負極，故A錯誤；
B．a電極是負極，故A膜為陰離子交換膜，故B錯誤；
C．電極b為正極，電極反應式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正確；
D．若有機物表示為C4H8O2，每生成1mol二氧化碳，轉移5mol電子，則每轉移10mol電子，產生2mol二氧化碳，電極a上產生44.8LCO2（標準狀況），故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識的，注意電極反應的書寫是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素
C．質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A與氫氣的相對密度是38，稱取有機物A 7.6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有機物能與碳酸氫鈉反應，但不能發(fā)生水解．下列有關A的說法中不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C2H4O3
B．A的結構簡式為HOCH2COOH
C．A分子中的官能團有兩種
D．1 mol A與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色．下列說法錯誤的是（　　）
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．最近研究用生物質原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列兩個反應：

請回答下列問題：
（1）反應①屬于酯化或取代反應．
（2）PET的中文名稱是聚對苯二甲酸乙二酯．
（3）有機物A、B的結構簡式分別是CH3CH2OOCH=CH-CH=CHCOOCH2CH3、．
（4）寫出反應②的化學方程式．
（5）在有機物A的同分異構體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色．F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰．試寫出滿足上述條件F的結構簡式（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項離子組試劑發(fā)生反應的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.32.7
完全沉淀時5.29.73.2
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
Ⅰ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3.2；
Ⅱ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是K2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構型為V形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體，
（3）比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為兩種分子均采取sp3雜化，甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵
C．向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產生氣體
D．將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中，溶液變黃，并產生大量的氣泡．

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