【題目】(9分) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

（1）在①圖中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）在②圖中，待鍍鐵制品應與電源 極相連，電極反應式為： 。

（3）在③圖中,外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應式為 。

【答案】（1）CuCl2Cu + Cl2↑(2分) （2）負(1分) Cu2++2e－ = Cu (2分)

（3）a(1分) b (1分) O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ (2分)

【解析】

試題（1）裝置①中陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以發(fā)生反應的化學方程式為CuCl2 Cu+Cl2↑；（2）裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；（3）裝置③中，a電極是負極，b電極是正極，負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，所以電子從a極沿導線流向b極，反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：

（1）H的分子式為 。

（2）B所含官能團的名稱為 。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有 種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為 。

（4）B→D，D→E的反應類型分別為 、 。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式： 。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。

（7）寫出E→F的化學方程式： 。

（8）A的結構簡式為 ，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是

A. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，結構中有三種位置不同的氫原子。

（1）X的分子式是________；官能團名稱________。

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是________________________。

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是________；X還可以被高錳酸鉀溶液直接氧化成________（填寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選做（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(a)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________ ；

(b)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

（2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：

(a)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為四種溶液的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中沉淀的物質的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關系正確的是( )

A.如圖A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.如圖B：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩

C.如圖C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.如圖D：向等物質的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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