【題目】時(shí)，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A點(diǎn)所示溶液的

B.B點(diǎn)所示溶液：

C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測(cè)定與混合物的組成

【答案】B

【解析】

A.A點(diǎn)，，則，所以，故A正確；

B.室溫下向溶液中逐滴加入溶液，B點(diǎn)正好生成氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)：逐漸減少，逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；

D.溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測(cè)定與混合物的組成，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次

（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）過(guò)程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))____________。

（6）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔�XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；

請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

_________________

________________

實(shí)驗(yàn)2：__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是用來(lái)產(chǎn)生CO2氣體，則A中液體試劑選用____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）裝置B的作用是_____________________________________________________，裝置C的作用是________________________________________________________，裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動(dòng)

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分?jǐn)?shù)不變

D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_______________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是_________。

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案