20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

分析 A．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中都存在碳酸分子；
B．鹽酸抑制了水的電離，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；
C．醋酸稀釋后醋酸的電離程度增大，而溶液中氫離子濃度減�。�
D．氯化鋇溶液為中性溶液，不顯示酸性．

解答 解：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，其pH可以為8，兩溶液中都存在碳酸分子，故A錯(cuò)誤；
B．pH=5的鹽酸中氫離子抑制了水的電離，鹽酸中氫氧根離子是水電離的，而氯化銨溶液中銨根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的濃度越小，電離程度越大，但是稀釋后氫離子濃度減小，所以溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大，故C正確；
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，由于鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致碳酸根離子減少之至完全反應(yīng)，所以溶液紅色褪去，而BaCl2溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)電離、鹽的水解原理的因素為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中都含有碳酸分子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
B．表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
C．表示反應(yīng)熱：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
D．表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）△H=-1.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時(shí)間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請(qǐng)回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗(yàn)試劑是（按加入先后順序填寫）Ba（NO3）2，AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是pH過高會(huì)使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中含有0.02molAl3+．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇反應(yīng)及其能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的活化能為a kJ•mol-1
B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、C1-、NO3-、H+B．K+、Cl-、SO42-、H
C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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