6.下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是( 。
A.C4H8和C5H10B.C3H8和C4H10
C.C2H4O2和C3H6O2D.C6H5OH和C6H5CH2OH

分析 同結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物,同系物必須是同一類(lèi)物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán));

解答 解:A.C4H8可能是烯烴,也有可能是環(huán)烷烴;C5H10可能是烯烴,也有可能是環(huán)烷烴,故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似,故不一定互為同系物,故A錯(cuò)誤;
B.C3H8和C4H10,二者均為烷烴,結(jié)構(gòu)相似,且分子組成上相差6個(gè)CH2,所以一定屬于同系物,故B正確;
C.C2H4O2可能是羧酸,也有可能是酯;C3H6O2可能是羧酸,也有可能是酯,故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似,故不一定互為同系物,故C錯(cuò)誤;
D.C6H5OH和C6H5CH2OH,前者為苯酚,屬于酚類(lèi),后者為苯甲醇,屬于醇類(lèi),二者結(jié)構(gòu)不同,一定不屬于同系物,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷,題目難度不大,注意明確同系物的概念的判斷方法,互為同系物的有機(jī)物分子中,如果含有官能團(tuán),則含有官能團(tuán)類(lèi)型及數(shù)目一定完全相同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是( 。
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2B.Ca+H2O═Ca(OH)2
C.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2D.H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知以石墨為電極,電解CH3COONa溶液,反應(yīng)式如下:2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2
請(qǐng)根據(jù)如圖所示判斷下列說(shuō)法,不正確的是(  )
A.若(a)池消耗2.24LH2,則(b)池(C1)極產(chǎn)生0.2mol CO2
B.(a)池燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
C.將(b)池電解后的溶液加熱蒸干,得到NaOH固體
D.(b)池右側(cè)石墨電極(C2)為電解池陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.a點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-
B.a~b段溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C.pH=7時(shí)的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.向體積為Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.Va>Vb時(shí):c (CH3COOH)>c (CH3COO-)>c (K+
B.Va=Vb時(shí):c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-
C.Va<Vb時(shí):c (CH3COO-)>c (K+)>c (OH-)>c (H+
D.Va與Vb任意比時(shí):c (K+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C.3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)
D.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,體系中的硫原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸.
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC(填字母序號(hào)).
A.滴加少量濃鹽酸      B.微熱溶液
C.加水稀釋                D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是I(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液.
③V1和V2的關(guān)系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.
操作步驟現(xiàn)象
步驟1:向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液,靜置出現(xiàn)白色沉淀
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol•L-1 Fe(NO33溶液溶液變紅色
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀,溶液紅色變淺
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀
①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀.
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN,Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀;Ag++I-=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;
(2)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說(shuō)明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí),就有Cl-存在,因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味
B.用排水集氣法便可以收集到氯氣
C.氯氣有漂白性
D.自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒

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同步練習(xí)冊(cè)答案