在酸性條件下,KClO3與H2C2O4反應(yīng),產(chǎn)物為ClO2和CO2,則用1molKClO3反應(yīng)所需H2C2O4的物質(zhì)的量為

A. 0.25mol     B. 0.5mol      C. 1mol     D. 2mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
測(cè)量氣體的體積
測(cè)量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23.0%
23.0%
．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號(hào)）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KIO3為白色結(jié)晶粉末，溶于水，常溫下穩(wěn)定，833K以上分解．目前KIO3的制備方法有兩種：
方法一：電解法．工藝流程如下：

（1）配制堿性電解液的過(guò)程中，I2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和
KI
KI
（填化學(xué)式）．
（2）電解時(shí)，陽(yáng)極和陰極的電極方程式分別是：
①陽(yáng)極：
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；②陰極：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
方法二：氯酸鉀氧化法．在酸性條件下，將氯酸鉀（KClO3）與I2混合，反應(yīng)后得到KH（IO3）2，再用KOH中和即得KIO3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（3）KClO3氧化過(guò)程中，還原產(chǎn)物為
KCl和Cl2
KCl和Cl2
；每生成6mol KH（IO3）2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
60
60
mol．
（4）與“電解法”相比，“氯酸鉀氧化法”的不足之處是（寫出兩條）：
①
生產(chǎn)過(guò)程中有氯氣產(chǎn)生，易污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備
生產(chǎn)過(guò)程中有氯氣產(chǎn)生，易污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備
②
KClO3原料利用率不高
KClO3原料利用率不高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽是電鍍工業(yè)的重要原料．工業(yè)制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強(qiáng)堿性（如KOH）條件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的鉻酸鉀（K2CrO4）和KCl，過(guò)濾后，將含有鉻酸鉀的濾液酸化，使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O．
回答下列問(wèn)題：（本題注意有效數(shù)字位數(shù)保留）
（1）寫出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
 
kg．
（3）電鍍后的廢水中含六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，要經(jīng)化學(xué)處理后才能排入，方法是用綠礬（FeSO4?7H2O）在酸性條件下把廢水中有害離子還原，其化學(xué)方程式為：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸t沉淀．
某化學(xué)小組取某地區(qū)含鉻廢水樣品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①取用廢水使用的滴定管是
 
．
②求該地含鉻廢水中Ce2
O
2-
7
的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。

【問(wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是                     。

（2）X的化學(xué)式為           ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：              。

（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？               。

【問(wèn)題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有                          。

（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。

溶液無(wú)變化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

 

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是             。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>             。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是             。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3(g/100g水)

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為             。

 

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