【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )

A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷

C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

【答案】C

【解析】

本題考查加成反應(yīng)。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒(méi)有對(duì)應(yīng)烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到。

2一乙基-4-氯-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)

CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒(méi)有對(duì)應(yīng)烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過(guò)程如下：

(1)過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100g]

①過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。

②過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過(guò)程Ⅴ生成的離子方程式為__________。

②過(guò)程Ⅳ可以通過(guò)控制的量，將還原為，且鹽水b中含有，該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過(guò)程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是．為了測(cè)定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計(jì)算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過(guò)程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________

(3)②的最簡(jiǎn)單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池，寫(xiě)出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____

(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________

(5)由①③⑧組成的M 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型_________________

(6)M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鉛蓄電池的正極的反應(yīng)式_________。

(2)由 Mg、Al和氫氧化鈉溶液組成的原電池中，負(fù)極的反應(yīng)式 ________。當(dāng)在電極上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)的電子電子數(shù)目為_____個(gè)(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

(3)日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題：

a極為電池的____極，b電極上的電極反應(yīng)式為____。電池工作時(shí)電流的方向是由_______(填“a”或“b”， 下同)經(jīng)導(dǎo)向______。電池工作時(shí)，若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí)，有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0 g固體NaOH于250 mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，定容至刻度線即可。

B

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

C

由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2

將MgCl2溶液加熱蒸干

D

制備Fe（OH）3膠體

通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中即可

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示

(1)稀硫酸溶解混合物時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、_________________________。

(2)加H2O2的目的是_______________，其反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)溶液乙中加入適量CuO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)操作Ⅰ主要包括________、________、過(guò)濾、洗滌、晾干等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問(wèn)題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示).

②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；

ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫(xiě)“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).

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