16．今有含MnO278%的軟錳礦200g和足量的濃鹽酸作用．若軟錳礦有80%發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需消耗含HC132%的鹽酸多少克？可制得氯氣多少克？這些氯氣在際準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（消耗鹽酸654.5g：制得c12 101.8g；32.1L）

分析 由反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，列出關(guān)系式，結(jié)合公式m=nM和V=nVm，求出相關(guān)未知的量，由此分析解答．

解答 解：由MnO2 +4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2 +Cl2↑+2H2O，
      87       146                   1
200g×78%×80% m（HCl）               n（Cl2）
則：$\frac{87}{200g×78%×80%}=\frac{146}{m（HCl）}=\frac{1}{n（C{l}_{2}）}$，
解得m（HCl）=209.43g，n（Cl2）=1.434mol，所以消耗含HC132%的鹽酸為：$\frac{209.43g}{32%}$=654.5g；可制得氯氣1.434mol×71g/mol=101.8g，氯氣在際準(zhǔn)狀況下的體積是：1.434mol×22.4L/mol=32.1L，答：消耗含HC132%的鹽酸654.5g，可制得氯氣101.8g，這些氯氣在際準(zhǔn)狀況下的體積32.1L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應(yīng)K值減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質(zhì)的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時間為：20-25min，第2次平衡的時間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在5L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某溫度下，該反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系為：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，則反應(yīng)溫度是700℃．
（4）將CO2和H2各0.05mol充入該容器中，某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.008mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（5）若容器容積不變，溫度不變，平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入CO2，則H2的轉(zhuǎn)化率變大，CO2的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（6）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動的是ad．
a．降低溫度 b．保持壓強(qiáng)不變，充入N2  c．保持容器容積不變，充入N2  d．保持容器容積不變，加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩十種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬（填元素名稱）．元素⑨在周期表中的位置為第四周期第IA族．
（2）①②③三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式），④⑤⑨三種元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）③④⑤⑥四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用離子符號表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，元素②的氫化物的電子式為，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（6）用一個化學(xué)方程式說明⑥和⑦的非金屬性相對強(qiáng)弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．氯氣在加熱情況下分別與鐵、磷充分反應(yīng)，產(chǎn)物是（　�。�
A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，它溶于水后溶液呈藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉→二氧化硫B．氯氣→氯離子
C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是c．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（3）上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，生成N20.5mol．
（4）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X結(jié)構(gòu)為．
（5）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量0.64g，寫出相關(guān)離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計(jì)算確定反應(yīng)后溶液溶質(zhì)主要成分為Na2CO3、NaHCO3．（填化學(xué)式）

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