10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和CO的質(zhì)量是18g，則其中含CO2的質(zhì)量為11g，CO的體積為5.6L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，先由體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合二者的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算各自物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算各種氣體的質(zhì)量、體積．

解答 解：設(shè)CO2、CO的物質(zhì)的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{44g/molx+28g/moly=18g}\end{array}\right.$，
x=0.25mol，y=0.25mol，
m（CO2）=0.25mol×44g/mol=11g，V（CO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：11g；5.6L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及計(jì)算思路的把握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關(guān)系．
試回答下列：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應(yīng)的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩；
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鋁   ⑩NO2
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測(cè)得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX；
HXHYHZ
濃度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
電離度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
（4）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤．
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤C2（NO2）/[C2（NO）•C（O2）]的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于鋅粒和稀H2SO4的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應(yīng)，比較二者收集10mL H2所用的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同濃度的硫酸反應(yīng)，記錄鋅完全消失的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．可記錄溶液中c（H+） 隨時(shí)間的變化（用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH）來測(cè)量反應(yīng)速率
D．可記錄溶液的溫度變化（用溫度計(jì)測(cè)量溫度）來測(cè)量反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某KCl樣品中含有MgSO4雜質(zhì)，用以下工藝流程除雜：

（1）MgSO4與KOH反應(yīng)的方程式為MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
（2）溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入過量的BaCl2溶液，攪拌后，再加入過量的K2CO3溶液，再經(jīng)攪拌后，再加入過量的KOH溶液，過濾．
（3）圖中濾渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；濾液B的成分是KCl、KOH；對(duì)濾液B除雜加入的試劑是HCl．
（4）①，②的操作名稱分別是過濾，蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知-CN是直線型結(jié)構(gòu)，下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)的是（　�。�
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．CH2=C（CH3）-CH=CH2D．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不穩(wěn)定，易分解
D．漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
①分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵  ②離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力③離子鍵只存在于化合物中  ④僅由非金屬元素不可能形成離子化合物．⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物．
A．①②④B．①②③④C．③④⑤D．全部都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯和環(huán)己烷B．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲苯和乙苯

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