Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的過(guò)飽和溶液
• B、圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
• C、圖3表示0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1醋酸溶液得到滴定曲線
• D、圖4表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂溶液，隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,銨鹽

專題：圖示題

分析：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高；
B、吸熱反應(yīng)中，生成物總能力應(yīng)高于反應(yīng)物的總能量；
C、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1；
D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷．

解答： 解：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；
B、吸熱反應(yīng)中，生成物總能力應(yīng)高于反應(yīng)物的總能量，此圖為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．