常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．在c（ H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

D

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，據(jù)此可以判斷。A、在堿性溶液中HCO3－與OH－反應生成CO32－和水不能大量共存，A不正確；B、在水溶液中Al3＋、Ba2＋與CO32－均不能共存，分別生成氫氧化鋁、CO2、水和碳酸鋇，不能大量共存，B不正確；C、在溶液中鐵離子能氧化碘離子，且鐵離子與SCN－也不能大量共存，C不正確；D、根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中c（H＋）＝＝10－13mol/L，所以溶液顯堿性，K＋、Na＋、ClO－、NO3－均可以大量共存，D正確，答案選D。
考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、HCO3－、SO42-
C．Ag＋、NH4＋、NO3－D．Na＋、SO32-、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是

A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－
C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是

A．將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（   ）

A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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