Question

9．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末濃度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡時，X的轉化率為5%
• B． t℃時，該反應的平衡常數為40
• C． 增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
• D． 2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．結合表格數據可知，轉化的X為0.1mol/L-0.05mol/L；
B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，結合平衡濃度計算K；
C．增大壓強，正逆反應速率均增大；
D．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A．結合表格數據可知，轉化的X為0.1mol/L-0.05mol/L，則X的轉化率為$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A錯誤；
B．X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，則K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B錯誤；
C．增大壓強，正逆反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D.2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=$\frac{0.02mol/L×3}{2min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格數據的應用、K及速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大，注意利用平衡濃度計算K．