6.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題:
(1)C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑,該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:1.
(2)C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(填元素符號(hào)),其中電負(fù)性最大的是O(填元素符號(hào)).
(3)寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式,指出該化合物中的化學(xué)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵.
(4)比較沸點(diǎn):A2E大于A2F(填“大于”、“小于”),原因是:H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵.
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表Si(填元素符號(hào)).
(6)請(qǐng)寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1.在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H20)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成. 將含0.0015mol[CrCl(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml,該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+

分析 由元素周期表結(jié)構(gòu)可知,A為H元素、B為Na元素、C為碳元素、D為N元素、E為O元素、F為S元素、G為Cr元素.
(1)C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑,該氫化物為CH2=CH2,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵;
(2)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大;
(3)化合物B2E2為Na2O2,過(guò)氧化鈉屬于離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷,過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵;
(4)水分子中有氫鍵,氫鍵的作用力大于范德華力,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)變大,硫化氫分子間沒(méi)有氫鍵,所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高;
(5)第三周期中,硅單質(zhì)屬于原子晶體,其熔沸點(diǎn)最高;
(6)G為Cr元素,原子核外有24個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例書寫核外電子排布;
中和發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,由中和生成的H+需要的NaOH溶液可得出H+物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算出x,[CrCln(H2O)6-n]x+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià),化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷,據(jù)此計(jì)算n的值,進(jìn)而確定該配離子化學(xué)式.

解答 解:由元素周期表結(jié)構(gòu)可知,A為H元素、B為Na元素、C為碳元素、D為N元素、E為O元素、F為S元素、G為Cr元素.
(1)C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑,該氫化物為CH2=CH2,分子中含有4個(gè)C-H單鍵、1個(gè)C=C雙鍵,單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:1,故答案為:5:1;
(2)C為C元素、D為N元素、E為O元素,同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能大小為:N>O>C;同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大,故電負(fù)性大小為:O>N>C,電負(fù)性最大的為O元素,故答案為:N>O>C;O;
(3)B為Na元素、E為O元素,B與E形成的化合物B2E2為Na2O2,過(guò)氧化鈉屬于離子化合物,過(guò)氧化鈉的電子式為:,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,
故答案為:;離子鍵、非極性共價(jià)鍵;
(4)水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致水分子之間作用力增強(qiáng),而H2S分子間不能形成氫鍵,則沸點(diǎn):H2O>H2S,
故答案為:大于;H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵;
(5)第三周期8種元素的單質(zhì)中,只有Si為原子晶體,熔沸點(diǎn)最大,由圖可知序號(hào)“8”代表的為Si,
故答案為:Si;
(6)G為Cr元素,原子核外有24個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1,
中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL,由H++OH-=H2O,可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol,所以x=$\frac{0.003mol}{0.0015mol}$=2,[CrCln(H2O)6-n]x+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià),則有3-n=2,解得n=1,即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;[CrCl(H2O)5]2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度中等,注意同周期元素的第一電離能異常情況,(6)中題目起點(diǎn)較高,容易使學(xué)生產(chǎn)生畏懼感,但知識(shí)落腳點(diǎn)低,利用方程式及化合價(jià)與離子電荷關(guān)系即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空.
(1)充分反應(yīng)后,無(wú)固體存在,則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+和Fe2+
(2)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,過(guò)濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe,溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol.
(3)反應(yīng)完畢,有固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+,其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol<n(Fe2+)≤0.7 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是( 。
A.鋼是鐵的一種合金
B.通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的c.
a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4       d.NaOH     e.CH3CH2OH
(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式是
Ⅰ.Fe-2e-=Fe2+; 
Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2
(3)以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源,該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.
①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2;
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L.
(5)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲 烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V<44.8L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;
②44.8L<V<89.6L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x,則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為(  )
A.x+25B.x+2C.x+12D.x+26

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.Fe與鹽酸反應(yīng)制H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(ΟΗ)3+3Mg2+
C.用AlCl3和氨水制備Al(OH)3:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.用石墨電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( 。
A.有機(jī)物CH2=CHCH(CH3)CH2CH3和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯取代物有3種
B.表示苯的分子結(jié)構(gòu),其中含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟乙烯相同
C.乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o(wú)色原理相同
D.CH2Cl2是純凈物,說(shuō)明甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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