17．某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香烴
B．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體有9種
C．該有機(jī)物的碳原子一定處于同一平面
D．該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，與苯環(huán)相連的原子一定與苯環(huán)在同一平面上，與雙鍵碳原子相連的在同一平面，以此解答該題．

解答 解：A．該有機(jī)物含有氧原子，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；
B．若甲基與羧基相鄰，另外一個(gè)作為苯環(huán)上的取代基，共有4種；若甲基與羧基相間，有4種，甲基與羧基相對(duì)，有2種，除去題目本身的一種，共9種，故B正確；
C．與苯環(huán)相連的原子一定與苯環(huán)在同一平面上，與雙鍵碳原子相連的可能在同一平面，但不一定在同一平面，雙鍵碳上的甲基不一定與苯環(huán)在一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究．草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ①②③
加入試劑（取等體積溶液） 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4		 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
MnSO4固體		 0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
Na2SO4固體
褪色時(shí)間/s 116 6 117
請(qǐng)回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用．
（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：溫度、濃度等．
（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論．請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10
C．按上述原理，四聚磷酸的化學(xué)式為H6P4O13
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀(guān)察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀(guān)察后試管中另一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)簡(jiǎn)述這種這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀(guān)察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是氫氧化鈉溶液，B中的試劑為品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)2-甲基丙烷．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）（f） （填代號(hào)）．
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH．
（5）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有（a）、（f）（填代號(hào)）．
（6）（a）（b）（c）三種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c） （填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知砷元素（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價(jià)為+3B．砷元素是第四周期第VA族的元素
C．砷原子的M電子層有8個(gè)電子D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過(guò)程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．（用化學(xué)式表示）．
（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．

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