【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L10.1 mol·L1、0.2 mol·L1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A.SO20.4 mol·L1,O20.2 mol·L1B.SO20.25 mol·L1

C.SO2SO3均為0.15 mol·L1D.SO30.4 mol·L1

【答案】B

【解析】

ASO2O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;

BSO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO2的濃度增大0.05mol/L, O2的濃度最多增大0.025mol/LSO3的濃度最多減小0.05mol/L,故B正確;

C.反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小,一個(gè)減小,另一個(gè)一定增大,故C錯(cuò)誤;

DSO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,可逆反應(yīng)中實(shí)際變化應(yīng)小于該值,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________(填化學(xué)式),正極的電極反應(yīng)式為____________________________;作負(fù)極的是____________________(填化學(xué)式),電子由___________________(填負(fù),下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池,則電池的負(fù)極材料是____________________________(填化學(xué)式,下同),電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1、E2ΔH的變化是:E1________,E2_______,ΔH _______(增大減小不變”)

(3) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是

A. TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C2O24e===CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”),并說明理由:_______________________

②乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是_____________。

④請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):_________。

(2)25 ℃時(shí),將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后,C的濃度增加0.4mol/L。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是(

A.2min末,氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無法計(jì)算

B.用物質(zhì)B、C、D來分別表示該反應(yīng)的速率之比為321

C.由于A為純固體,物質(zhì)的量濃度是常數(shù),故無法利用A的相關(guān)物理量的變化來表示該反應(yīng)的速率大小

D.單位時(shí)間內(nèi),每消耗0.3molB氣體,同時(shí)消耗0.1molD氣體,此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(  )

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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