Question

6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)選用酚酞作為指示劑．達(dá)到滴定終點時，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗．以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．

實驗次數(shù)	稀釋后白醋 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
		A	B	消耗體積（mL）
1	20.00			22.05
2	20.00			21.34
3	20.00			21.30

數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)．
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO₂，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實驗誤差．

Answer 1

分析 （1）稀釋過程，遵循稀釋定律，即過程中物質(zhì)的量守恒，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
（2）醋酸是酸性物質(zhì)，滴定時，選用的指示劑應(yīng)為酚酞，達(dá)到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定的終點到達(dá)；
（3）根據(jù)實驗中記錄的數(shù)值來看，滴定管是從上到下讀數(shù)變大，最先記錄的是小數(shù)據(jù)是滴定前數(shù)據(jù)，后記錄的大數(shù)據(jù)則是滴定后的數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷；
根據(jù)三次滴定記錄的數(shù)據(jù)計算每次NaOH的消耗值，判斷數(shù)據(jù)的可用性，計算平均值即可；
根據(jù)酸堿反應(yīng)計算醋酸的濃度，按照已有標(biāo)準(zhǔn)判斷食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)；
（4）NaOH易吸潮，稱量時放在燒杯中稱量，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，由于NaOH不宜直接配標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要標(biāo)定，因此配制溶液過程不需要準(zhǔn)確稱量加入水的體積，該步驟是可行的；
（5）NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO₂，使得NaOH的質(zhì)量不確定，因此不能直接配制，需要標(biāo)定．

解答 解：（1）稀釋過程，遵循物質(zhì)的量守恒，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）醋酸是酸性物質(zhì)，滴定時，選用的指示劑應(yīng)為酚酞，達(dá)到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定的終點到達(dá)．
故答案為：酚酞，無，淺紅．
（3）滴定管是從上到下讀數(shù)變大，最先記錄的是小數(shù)據(jù)是滴定前數(shù)據(jù)，后記錄的大數(shù)據(jù)則是滴定后的數(shù)據(jù)，因此表A記錄的是滴定前讀數(shù)，表B記錄的是滴定后的讀數(shù)．
故答案為：滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)．
根據(jù)三次消耗的NaOH的數(shù)據(jù)，分別為22.05mL，21.34mL，21.30mL，第一個數(shù)據(jù)偏差較大，可以舍去，并不作為有效的實驗數(shù)據(jù)，因此平均消耗NaOH溶液的體積為$V=\frac{21.34mL+21.30mL}{2}$=21.32mL．
故答案為：21.32．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，轉(zhuǎn)化為國家標(biāo)準(zhǔn)，濃度應(yīng)為$c=\frac{0.0594mol×60g/mol}{1000mL}=3.564g/mL$＞3.5g/mL，則該食醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)．
故答案為：符合．
（4）NaOH易吸潮，稱量時放在燒杯中稱量，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，由于NaOH不宜直接配標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要標(biāo)定，因此配制溶液過程不需要準(zhǔn)確稱量加入水的體積，該步驟是可行的．
故答案為：可行．
（5）NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO₂，使得NaOH的質(zhì)量不確定，因此不能直接配制，需要標(biāo)定，原因是：NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO₂，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實驗誤差．
故答案為：NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO₂，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實驗誤差．

點評 本題考查實驗操作過程，實驗儀器的選擇，酸堿滴定原理，溶液的配制．需要注意實驗數(shù)據(jù)的有效實驗數(shù)據(jù)的使用，舍棄偏差較大的數(shù)值計算．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．