Question

11．下列方程式書寫正確的是（　　）

• A． H₂S的電離方程式：H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-
• B． NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． HS^-的水解方程式：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A、多元弱酸的電離分步進(jìn)行，且用可逆號(hào)；
B、碳酸氫鈉在溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；
C、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且進(jìn)行不徹底；
D、HS^-水解為H₂S．

解答 解：A、多元弱酸的電離分步進(jìn)行，且用可逆號(hào)，故H₂S的電離方程式為：H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-，故A正確；
B、碳酸氫鈉在溶液中只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且進(jìn)行不徹底，故CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、HS^-水解為H₂S，故水解方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式和水解方程式的區(qū)別，應(yīng)注意的是HS^-和HCO₃^-等酸式弱酸根的電離方程式和水解方程式的區(qū)別．