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一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，產(chǎn)生標況下CO₂氣體4.48 L，若將等量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物加熱后，產(chǎn)生氣體(包括H₂O)用堿石灰吸收，堿石灰增重4.65 g，則下列敘述正確的是

A．加熱時生成的氣體在標況下3.36 L

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合物質(zhì)量為17.9 g

C．加熱時若用濃硫酸吸收氣體則濃硫酸增重3.3 g

D．HCl溶液的濃度為0.6 mol·L^－1

解析　設(shè)NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，

則，

A項，加熱時生成的氣體標況下為×22.4＝×22.4＝1.68 L。B項，0.15×84＋0.05×106＝17.9 g。C項，應(yīng)增加×18＝1.35 g。D項，＝0.5 mol·L^－1。

答案　B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（）

A.2CH₄（g）+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是

A．通入二氧化碳氣體　　 B．加入氫氧化鋇溶液

C．加熱 D．加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是

A．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO＋2H₂O===H₂CO₃＋2OH^－

B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．HO中投入Na₂O₂：2HO＋2Na₂O₂===4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN₃)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________ g。

(2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)₄＋CO₂―→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O，己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比。