Question

把Ca（OH）₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：

Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）。當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（    ）

A. 溶液中Ca²⁺數(shù)目減少          B. 溶液中c（Ca²⁺）增大 

C. 溶液pH值不變               D. 溶液pH值增大

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】試題分析：Ca²⁺是由于Ca(OH)₂溶解生成的，題中說(shuō)了，加生石灰之前是懸濁液，說(shuō)明是氫氧化鈣的飽和溶液，也就是說(shuō)在該狀態(tài)下溶液中Ca²⁺達(dá)到了飽和狀態(tài)加生石灰之后CaO+H₂O=Ca(OH)₂水被消耗，這時(shí)肯定水中Ca²⁺飽和水少了，所以Ca²⁺濃度少了，數(shù)目也少了，故A正確；溶液的PH是指清夜，所以只要溫度不變，溶質(zhì)不變，溶液中個(gè)組分濃度也就不會(huì)變 也就是說(shuō)H⁺的濃度也沒(méi)變，所以PH值不變，故C正確。

考點(diǎn)：考查溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。

點(diǎn)評(píng)：飽和溶液中加入固體，會(huì)吸收水分，這是就會(huì)析出晶體，但是仍然是飽和溶液，H⁺的濃度不變，PH不變。