【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( )

A.HCl的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

【答案】D

【解析】

試題分析:A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3~~~HCl

1mol 1mol

0.02mol 0.02mol

所以C(HCl)=0.02mol/(275175)×103L=0.2mol/L,A正確;B、由圖像可知,因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2CO3,B正確;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確;D、根據(jù)碳原子守恒可知,n(NaHCO3 = n(CO2 = 0.02mol = 0.02mol ,275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉,根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2 0.2 mol/L × 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol,固體的質(zhì)量為:0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g,x=3.045g,D錯誤;答案選D。

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