10．在由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl?、NO3?B．K+、Na+、ClO?、SO42-
C．Al3+、Cu2+、Cl?、S2-D．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

分析 由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，
A．無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中不能大量存在ClO?，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下Al3+、Cu2+不能大量存在，酸性溶液中不能大量存在S2-，且Al3+、Cu2+、S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中Fe2+、Na+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)D中的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、CO32-、OH-C．Cl-、CO32-、OH-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．20g重水中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來測量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有10種
B．2，2二甲基丙醇與 2甲基丁醇互為同分異構(gòu)體
C．某只含有C、H、O、N的有機(jī)物的簡易球棍模型如圖1所示，該有機(jī)物CH3CH2CH2NO2互為同系物
D．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該分子的分子式為C15H20O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示．據(jù)圖計(jì)算T1℃、P1時(shí)平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間
B．缺鐵性補(bǔ)血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維C同時(shí)服用
C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹
D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32．
②
③RCOOR′+R″OH $\stackrel{{H}^{+}}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是，D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH=CH2．
（5）G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．其中核磁共振氫譜顯示3組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na2SO3溶液的pH約為8.3）（　�。�
A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．上述反應(yīng)后所得溶液的PH約為12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
C．向上述反應(yīng)后所得溶液中通入氯氣，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
D．向上述反應(yīng)后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O

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