5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．膠體C．冰水混合物D．濃硫酸

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物的特征是，只有一種物質(zhì)組成，這種物質(zhì)的組成元素可以是一種，也可以是多種．

解答 解：A、氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故A不符合；
B、膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，故B不符合；
C、冰水混合物是同種物質(zhì)組成為純凈物，故C符合；
D、濃硫酸是硫酸的溶液屬于混合物，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了如何判斷一種物質(zhì)是否屬于純凈物的問題，可以依據(jù)概念以及物質(zhì)的組成進(jìn)行，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；制取溴苯的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．該反應(yīng)的催化劑為FeBr3．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去HBr和未反應(yīng)的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是作干燥劑；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶       B．過濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，不能（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么？揮發(fā)出來的溴進(jìn)入燒杯中與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問題：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量會(huì)偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．25℃101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無CH4和O2剩余，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體．則：
（1）反應(yīng)開始時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，則CO的燃燒熱為-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，水電離的c（OH-）增大
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大
D．向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c （Fe3+）=0.1 mol•L-1 的溶液中：Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D．水電離的c （H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案