【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3CH3OH在催化劑、60℃時,發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知:

ClO2的濃度較大時易分解,實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2,生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2種氣體;

ClO2KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO210I8H+2Cl5I24H2O

請回答:

(1) 儀器b在裝置中的作用是________;比較儀器cd,實驗中c的優(yōu)點是________

(2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:________;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點是________

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A.儀器aNaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2

B.裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C.在ClO2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:4H+5ClO=Cl4ClO22H2O

DClO2Cl2都為強(qiáng)氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,Cl2的氧化能力是ClO22.5

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實驗操作如下:取100.0 mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I22S2O=2IS4O62),達(dá)到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

【答案】冷凝回流甲醇兼導(dǎo)氣 有利于液體順利流下,防止甲醇揮發(fā) 水浴加熱 4NaClO3CH3OH2H2SO42Na2SO44ClO2HCOOH3H2O或者4NaClO3CH3OH4H2SO44ClO2HCOOH4NaHSO43H2O 產(chǎn)生的CO2可稀釋ClO2,防止ClO2濃度較大時分解 AC 202.5

【解析】

1)根據(jù)儀器特征,可知儀器b是球形冷凝管,甲醇易揮發(fā)性,冷凝回流甲醇;裝置C加一個連接的導(dǎo)管,有利于液體順利流下,防止甲醇揮發(fā)。

2)反應(yīng)需要嚴(yán)格控制的溫度,所以最好用水浴加熱,使受熱均勻,同時便于控制溫度。

3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,同時生成ClO2,化學(xué)方程式為:4NaClO3CH3OH2H2SO42Na2SO44ClO2HCOOH3H2O或者4NaClO3CH3OH4H2SO44ClO2HCOOH4NaHSO43H2O;ClO2的濃度較大時易分解,草酸反應(yīng)生成二氧化碳,可稀釋ClO2,防止ClO2濃度較大時分解。

(4)A. 儀器aNaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2,故A正確;

B. 裝置e主要用于檢驗是否有ClO2生成而不是Cl2,故B錯誤;

C. ClO2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:4H+5ClO=Cl4ClO22H2O,故C正確;

D. ClO2Cl2作氧化劑,還原產(chǎn)物都是Cl-,1molClO25mol電子,而1molCl22mol電子,所以在相同條件下,等物質(zhì)的量時,ClO2的氧化能力是Cl22.5倍,故D錯誤;

答案選AC。

5ClO2和碘化鉀的離子反應(yīng)式:2ClO210I8H+2Cl5I24H2O;加入一定量Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2S4O62-+2I-,使I2還原為I-故藍(lán)色會消失,半分鐘內(nèi)不變色則到達(dá)滴定終點,是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,三者之間的關(guān)系為10S2O32-5I22ClO2。由題意:n(S2O32-)=0.015L×0.1 mol·L1=0.0015mol,則n(ClO2)= n(S2O32-)=0.0015mol×=0.0003mol,m(ClO2)= n(ClO2)×M(ClO2)=0.0003mol×67.5g/mol=2.025×10-2g=20.25mg,故ClO2的含量為202.5mg·L1。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:

1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。

2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________

3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________

5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。

6)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________

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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

A.使酚酞溶液變紅,說明溶液顯酸性

B.溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有 Cl2 存在

C.先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl存在

D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸,硼酸中B的化合價為________。

(2) 已知:H3BO3的電離常數(shù)Ka5.8×1010,H2CO3的電離常數(shù)掏Ka14.4×107Ka24.7×1011,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4BF350℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4) B2H6是強(qiáng)還原劑,氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3H2,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;

(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;

(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;

(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

(5)______組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。

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【題目】鎂是一種重要金屬,號稱國防金屬。某設(shè)計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下:

已知:硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O,回答下列問題:

1Mg2B2O5·H2OB的化合價為________。在90℃的熱水中,加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3),反應(yīng)的離子方程式為__________

2)硼的化合物種類繁多,NaBH4是有機(jī)合成中常見的還原劑,NaBH4的電子式為______。

3)將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____MgX在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4)若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液,充分反應(yīng)后測得溶液的pH=2時,溶液中cMg2+)__________________________________(忽略溶液體積的變化)。

5)電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________(填字母序號)

A氦氣 B氮氣

C水蒸氣 D二氧化碳?xì)怏w E氯氣

6Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負(fù)極材料為_____,正極的電極反應(yīng)為________。

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【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒。化學(xué)課外小組用Cl2NaOH固體制取84消毒液。請回答下列問題:

(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1NaOH溶液100mL,配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為________,配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________

(3)該消毒液也用于漂白,為增強(qiáng)漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)84消毒液在空氣中久置后,NaClO會轉(zhuǎn)化為HClOHClO分解失效,化學(xué)課外小組同學(xué)向溶液中滴加紫色石蕊試液,出現(xiàn)______________現(xiàn)象,證明消毒液已失效。

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