【題目】下列物質(zhì)屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）

A. Cu B. 鹽酸 C. NaCl晶體 D. 熔融KNO3

【答案】D

【解析】A項，Cu能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，NaCl晶體中的陰、陽離子不自由移動，NaCl晶體不能導(dǎo)電，NaCl晶體溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，NaCl晶體屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，熔融KNO3中含自由移動的陰、陽離子，熔融KNO3能導(dǎo)電，熔融KNO3溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，熔融KNO3屬于電解質(zhì)，正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填元素符號）；與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為_______；具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示，則N70的沸點_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號）。

A.同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是____，SO42-的立體構(gòu)型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個氮原子排列成V 形，每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2＋會導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學(xué)得出結(jié)論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。

（2）第二組同學(xué)為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學(xué)做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀器設(shè)計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：

①第三組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→___→ → → → 。

②驗證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應(yīng)選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時，生成的主要產(chǎn)物為C，

且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（只寫主要產(chǎn)物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面是六個有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應(yīng)。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式____________。

（3）C1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì)，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是

A. A為正極，B為負極

B. 電解過程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大

C. 電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移

D. 當(dāng)電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個電子。請回答下列問題：

(l）基態(tài)Y原子的價層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________，寫出兩個與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號）, 原因是_____。

(4）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：

① 該晶體中，Z與Au的原子個數(shù)比為_________；

② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Al(OH)3可用于制胃酸中和劑

B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．在AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三種固體受熱后均能生成氣體

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