Question

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 對(duì)于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示則Y可能表示溫度，x可能表示壓強(qiáng)，且Y₃＞Y₂＞Y₁
• B． 已知可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
• C． 已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
• D． 圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量減小，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，據(jù)此分析；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低；
C、根據(jù)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移向，結(jié)合$\overline{M}=\frac{m（總）}{n（總）}$分析判斷；
D、由圖可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率也增大，則升溫或者增加壓強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量減小，符合圖象；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，所以溫度越高C的百分含量越大，則Y可能表示溫度，且Y₃＞Y₂＞Y₁，故A正確；
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量減少，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移向，當(dāng)B、C可能均為氣體時(shí)則正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，所以氣體物質(zhì)的量增加，但總質(zhì)量不變，則根據(jù)$\overline{M}=\frac{m（總）}{n（總）}$，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；
D．由圖可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率也增大，當(dāng)為改變壓強(qiáng)時(shí)，則應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象為載體考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確定一議二法分析圖象是解題的關(guān)鍵．