12．在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.005mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓
D．在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1

分析 A.0～20minA的濃度變化為1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計算；
B．40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，由30-40min內(nèi)平衡不移動，速率減小可知改變條件是減小壓強；
D．由30-40min減小壓強，平衡常數(shù)不變，40min時升高溫度K減�。�

解答 解：A．由圖象可知，0～20minA的濃度變化為1mol/L，v（A）=$\frac{1mol/L}{20min}$=0.05mol•L-1•min-1，故A錯誤；
B．40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則改變壓強平衡不移動，30min時，正逆反應(yīng)速率都減小，而且平衡不移動，所以改變條件是減小壓強，故C正確；
D．由以上分析可知30-40min減小壓強，平衡常數(shù)不變，所以K2=K1，40min時升高溫度，平衡逆移K減小，所以K2=K1＞K3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯，答題時注意思考．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗和分析正確的是（　�。�
A．無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl-或SO42-
B．無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO42-
C．用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中有HCHO、H2、和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．40%B．33.3%C．60%D．36%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一個2L的密閉容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，D的濃度為0.01mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的壓強為原來的$\frac{9}{10}$（保持容器內(nèi)溫度不變）．則
（1）該反應(yīng)方程式中的n值是A（填代號）．
A．1     B．2    C．3    D．4
（2）前2s，以C表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
（3）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）達(dá)到平衡時，將容器容積壓縮為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，測得混合氣體的壓強為原來的21/25（保持容器內(nèi)溫度不變），則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時容器的體積為V L，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4．
（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應(yīng)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強為101kPa．則該容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a＜$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$＜b，其中a為0.5，b為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用含α等字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鹽酸在不同的反應(yīng)中，起到不同作用，下列反應(yīng)中鹽酸同時表現(xiàn)出氧化性和還原性的是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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