Question

（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個(gè)中子的核素A可用符號表示為    ，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為          。
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造                    ，寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式                                  。
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為                                             。

Answer 1

（8 分）（少條件和↑↓扣1分，不重復(fù)扣分）
（1）¹³₆C（1分）     CO₃^2—+ H₂OHCO₃^?+ OH^—（2 分）（沒可逆不得分）
（2）光導(dǎo)纖維（1 分）；    Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ ="=" H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃（2 分）
（3） Fe₃O₄ + 8 HCl="=" 2FeCl ₃ + FeCl ₂+ 4 H₂O（2 分）

試題分析：推斷題首先要找準(zhǔn)突破口，“甲是單質(zhì)”是本題的一個(gè)題眼，乙是一種氧化物。
（1）溫室氣體同時(shí)是氧化物的是二氧化碳，則甲是C，乙是CO₂，丁能與乙反應(yīng)同時(shí)含有A元素，說明丁含有CO₃^2—，丙含有HCO₃^?，表示核素要把體現(xiàn)該原子的質(zhì)量數(shù)，核素A是¹³₆C或¹³C，碳酸鹽呈堿性的原因是碳酸根離子的水解造成的：CO₃^2—+ H₂OHCO₃^?+ OH^—
（2）次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍得出是Si，則乙是二氧化硅，丁可以是氫氧化鈉，丙就是硅酸鈉。證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以先比較對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，如果碳酸可以生成硅酸，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)一步證明C的非金屬性強(qiáng)于Si。
（3）最常用的過渡金屬單質(zhì)就是鐵，點(diǎn)燃條件下生成的是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃，要注意區(qū)分。
點(diǎn)評：本題屬于比較綜合的試題，考查點(diǎn)多，需要學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行分析、推理并能利用所學(xué)理論進(jìn)行解釋，難度中等。