元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素


【解析】對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)Ⅷ共同組成了過渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。

【答案】C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是                                                    

A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

C．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

D．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生

倒吸現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問題

（1）           戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）           與出乙的單質(zhì)的電子式：_______。

（3）           戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）           寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

（5）           按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_______,Y的第一電離能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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