8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
B．若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿
C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

分析 A．如為置換反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都應(yīng)有單質(zhì)參加；
B．如為硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水；
D．烴類物質(zhì)燃燒，可生成水、二氧化碳兩種化合物．

解答 解：A．如為置換反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都應(yīng)有單質(zhì)參加，A、B應(yīng)有一種為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．如為硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，故B正確；
C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．烴類物質(zhì)燃燒，可生成水、二氧化碳兩種化合物，則A、B不一定都為化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)必須隔絕空氣密封保存的是（　　）
①Na ②鎂條 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時(shí)間段所示
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫(xiě)編號(hào)）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
B．當(dāng)V（鹽酸）=0時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．當(dāng)V（鹽酸）=25.00mL時(shí)，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V（鹽酸）=50.00mL時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料．2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家．下列分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（　�。�
A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，可用于環(huán)境和食品消毒．盛放過(guò)氧化氫溶液的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏低是的（　　）
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
C．用量筒量硫酸時(shí)俯視刻度
D．用量筒量硫酸時(shí)，傾倒后量筒沒(méi)有洗滌

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