Question

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O₂的平均速率v（O₂）=______mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=______
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是______，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較______（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

Answer 1

（1）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則有v（O₂）=2v（SO₃）=2×

△c(SO3)

△T

=2×

0.15mol/L-0.10mol/L

4min

=0.025mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.025mol?L^-1?min^-1；
（2）k=

c(O2)×c2(SO2)

c2(SO3)

=

0.1mol/L×(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)2

=0.4mol?L^-1，故答案為：0.4mol?L^-1；
（3）A、因反應為可逆反應，2molSO₂不可能完全轉(zhuǎn)化為SO₃，所以相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度小于0.05mol/L；
B、相當于在原來的基礎上加入1.5mollSO₂，抑制平衡向這反應方向移動，所以相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L；
C、只存在反應物，平等向生成SO₂的方向進行，達到平衡時，三氧化硫濃度小于0.05mol/L；
D、6molSO₂和5molO₂相當于6molSO₃和2molO₂，相當于在原來的基礎上縮小體積，平衡向生成SO₃的方向移動，則達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L；
因反應在相同溫度下進行，則平衡常數(shù)相同，
故答案為：BD，等于；
（4）①因反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等，則體系內(nèi)壓強不再改變說明達到平衡狀態(tài)；
②，因容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不改變，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)；
③反應前后氣體的質(zhì)量不變，如達到平衡狀態(tài)，則混合氣體的平均分子量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)；
④達到平衡時，正逆反應速率相等，V_正（SO₃）=2V_逆（O₂），說明達到平衡狀態(tài)；
⑤因初始物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有明確，則n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，
故答案為：①③④．