【題目】下列有關(guān)苯 () 與（3）-軸烯 ()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別

C.（3）－軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種

D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面

【答案】D

【解析】

A．苯和[3]-軸烯的分子式均為C6H6，兩者是同分異構(gòu)體，故A正確；

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而[3]-軸烯含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和[3]-軸烯，故B正確；

C．[3]-軸烯與足量氫氣完全加成生成，當(dāng)甲基上有1個(gè)氫原子被氯取代后，另一個(gè)氯原子的位置有四種；當(dāng)環(huán)上有1個(gè)氫原子被取代后，另一個(gè)氯原子的位置只有一種，為環(huán)上的氫原子被氯原子取代，則共有5種二氯代物，故C正確；

D．苯分子是平面結(jié)構(gòu)，[3]-軸烯含有3個(gè)碳碳雙鍵，所有原子也一定共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X是HA，Y是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)

D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時(shí)，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________。

(2)填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)某課外小組為了驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______，C、D兩個(gè)燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5MgCl2溶液中，含有Cl—數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占的體積大于22.4L

D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計(jì))。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強(qiáng)堿

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點(diǎn)溶液中水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時(shí),pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計(jì)算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸HX是一元弱酸，25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。

（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a =_______。

（2）25℃時(shí)，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會(huì)________（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時(shí)，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時(shí)c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

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