Question

（2008?茂名一模）可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成可充電電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br₂+2e^-=2Br^-  ②2Br^--2e^-=Br₂ ③Zn-2e^-=Zn²⁺   ④Zn²⁺+2e^-=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　　）

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

Answer 1

分析：放電時(shí)，負(fù)極上活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，陽極上陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：充電時(shí)，陽極上電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是溴離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)電極反應(yīng)式為2Br^--2e^-=Br₂ ；放電時(shí)，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型是解本題的關(guān)鍵．