Question

現(xiàn)有等體積的KOH和NH₃?H₂O兩種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂  L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　　）

• A、若混合前兩種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH大
• B、若混合前兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂
• C、若混合前兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂
• D、若混合前兩種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pH相等的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
B．若兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，等體積的兩種溶液中，氫氧化鉀和一水合氨都是一元堿，根據(jù)堿的強(qiáng)弱分析；
C．氫氧化鉀和一水合氨都是一元堿，等濃度等體積的氫氧化鉀和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)時(shí)需要鹽酸的物質(zhì)的量相等；
D．若混合前兩種溶液的pH相等，則氨水濃度大于氫氧化鉀．

解答： 解：A．若混合前兩種溶液的PH相等，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)NH₃?H₂O電離，所以溶液NH₃?H₂O中氫氧根離子濃度最大，則NH₃?H₂O的pH最大，故A錯(cuò)誤；
B．若兩種溶液濃度相等，等體積的兩種溶液，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，需要鹽酸體積V₁＞V₂，故B正確；
C．若混合前兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時(shí)，酸堿恰好完全中和時(shí)，KOH和NH₃?H₂O的物質(zhì)的量相等，需要的鹽酸體積相等，所以其體積大小順序是V₁=V₂，故C錯(cuò)誤；
D．若混合前兩種溶液的pH相等，則氨水濃度大于氫氧化鉀，恰好中和時(shí)，需要鹽酸的體積V₁＜V₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確混合溶液呈中性或酸堿恰好反應(yīng)的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答，難度中等．