【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
【答案】D
【解析】A、NO2溶于水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,故A錯(cuò)誤;B、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白的原因:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故B錯(cuò)誤;C、原子不守恒,正確的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C錯(cuò)誤;D、石灰石成分是CaCO3,CaCO3高溫分解成CaO和CO2,SO2屬于酸性氧化物,CaO和SO2反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3中S顯+4價(jià),被氧氣氧化成CaSO4,因此反應(yīng)方程式為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.“冰水混合物”是一種分散系B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C.鹽中一定含有金屬元素D.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)作為反應(yīng)物只能做還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為 CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H=﹣445 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中,不正確的是
A. 分散質(zhì)粒子直徑在l0-9~10-7m之間 B. 是一種純凈物
C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 具有凈水作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸.
(1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)0.1mol/L的三種酸溶液,c(H+)由大到小的排列順序是(填序號(hào)).
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào)).
(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>;
(5)已知,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 .
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