3．室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH逐漸減小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度會(huì)不斷增大D．Kw不變

分析 室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)一水合氨的電離，恰好中和生成氯化銨，溶液的由堿性變?yōu)樗嵝裕源藖?lái)解答．

解答 解：A．發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的由堿性變?yōu)樗嵝�，pH逐漸減小，故A正確；
B．滴加鹽酸，促進(jìn)一水合氨的電離，銨根離子濃度增大，且氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故B正確；
C．當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，鹽酸抑制水的電離，可知水的電離先增大后減小，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，Kw不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿混合發(fā)生的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸堿抑制水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯塑料可用來(lái)制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C．從牛奶中提取酪素，可用來(lái)制造食品和塑料
D．向海水中通入氯氣，并通過(guò)加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問(wèn)題是酸雨、光化學(xué)煙霧．
（2）為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是b、d（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2    b．K2CO3    c．Na2SO3   d．NH3•H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0（SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a（NO2）]．部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度；
②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0 ol•L-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min-1；
③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：Tc= Td （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol MnO2與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 01NA
B．0.1mol 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)目為 0.1NA
C．分子數(shù)目為 0.1NA的 N2 和 NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3NA
D．用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。┓N．
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，HC03-在水中發(fā)生如下變化，該變化過(guò)程屬于（　�。�
A．水解反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．電離反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在食品加工過(guò)程中，為保證食物的味道、功能及儲(chǔ)存，可以按規(guī)定加入一定量的添加劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑
B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑
C．補(bǔ)血口服液中添加維生素C可以促進(jìn)Fe2+的吸收，維生素C做氧化劑
D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補(bǔ)鈣劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA
B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的數(shù)目一定為0.5NA
C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均為0.2NA

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