Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。

②該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。

 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。

Answer 1

【答案】

(1) 0.015 mol·(L·min)^-1

（2）①CO（或CO₂）的生成速率與消耗速率相等 ②CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變

（3）b

（4）Al(OH)₃  H⁺+ +H₂O 鹽酸

【解析】（1）Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)

                   3 mol       2×56 g

                   0.3 mol      11.2 g

（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷可知，圖像b正確。

（4）Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)₃  H^＋＋＋H₂O；堿式電離的離子方程式為Al(OH)₃  Al^3＋＋3OH^-，欲使Al^3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH^-濃度，使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。