10.由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇,需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( 。
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去

分析 由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇,需要進行如下轉(zhuǎn)化:CH2ClCH2CH3→CH2=CHCH3→CH3CHClCH3→CH3CHOHCH3,以此來解答.

解答 解:由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇,發(fā)生
CH2ClCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaCl+H2O,為消去反應(yīng);
CH2=CHCH3+HCl$\stackrel{過氧化物}{→}$CH3CHClCH3,為加成反應(yīng);
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaCl,為水解反應(yīng),
則需要經(jīng)過消去→加成→水解合成2-丙醇,
故選B.

點評 本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握合成反應(yīng)中官能團的變化、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意鹵代烴的消去、水解反應(yīng)條件,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法錯誤的是( 。
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Y>XH3>W(wǎng)H3>ZH4
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HXO3>H3WO4>H2ZO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,則該原電池的正確組成可以是下列的( 。
A.
CuSO4溶液
B.
ZnSO4溶液
C.
酒精
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖.下列說法正確的是( 。
A.五種元素中,原子半徑最大的是W
B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C.簡單陰離子的還原性:Y>W(wǎng)
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖所示,常溫下電解5min后,銅電極質(zhì)量增加1,08g,試回答:
(1)電源電極Y的名稱為正極(填正極或負(fù)極)
(2)電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag.
(3)若A中KC1溶液的體積是100mL,電解后溶液的pH=13(忽略電解前后溶液體積的變化).
(4)若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某芳香烴的分子式為C9H10且分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),該芳香烴共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率;
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度;適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 (任答一種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
 實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10.
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將足量SO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生渾濁的有(  )
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO32溶液  ⑤Na2SiO3溶液.
A.③④⑤B.②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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