【題目】FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應,還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物都是Fe3+、SO42-。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應時,消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為
A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個數(shù)為___________。
(3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________,HSCN結(jié)構有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結(jié)構單元不能描述CoO2的化學組成是(填字母代號)。________
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:
(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1
2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH=______kJ·mol1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標號)。______________
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L2。
(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應: CH4(g) C(s)+2H2(g) | 消碳反應: CO2(g)+C(s) 2CO (g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | +75 | +172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①上表判斷,催化劑X_______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是:____________。
在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標號)。
A.K積、K消均增加
B.υ積減小,υ消增加
C.K積減小,K消增加
D.υ消增加的倍數(shù)比υ積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為____。
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【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結(jié)構):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。
A.同分異構體 B.同素異形體
C.同系物 D.同位素
(2)硅晶體的結(jié)構跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____________
NA個。二氧化硅的結(jié)構相當于在硅晶體結(jié)構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是___________。
(3)石墨層狀結(jié)構中,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是個___________。
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【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。
(2)成鍵元素電負性差值越大,化學鍵離子性百分數(shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分數(shù)最高的化合物是______(填化學式)。
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應破壞的作用力類型為_________。
(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是___________________________。
(5)①氧化鎳晶胞如圖甲所示,A的原子坐標參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標參數(shù)為_______________。
②按圖乙所示無限拓寬延長,NiO可形成“單層分子”,氧離子和鎳離子均看著球體,其半徑分別為a pm、b pm,“單層分子”截割出的最小重復結(jié)構單元在空間呈長方體,則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________(列出計算式即可)。
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【題目】室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時,下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
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【題目】一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應:
mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。達到平衡后,測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡后,測得B的濃度為0.2mol/L,當其它條件不變時,C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示,下列敘述正確的是
A. 容積擴大到原來的兩倍,平衡向逆反應方向移動
B. 化學方程式中n>p+q
C. 達到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應方向移動
D. 達到平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知:常溫下,Ksp(Ag2X)=1.4×10-5,Ksp(Ag2Y)=8.1×10-12,Ksp(AgZ)=1.8×10-10,Ksp(AgR)=8.3×10-17。在下列各飽和溶液中,c(Ag+)由小到大的排序是( )
A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X
C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X
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【題目】如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。下列相關說法正確的是( )
A.使用催化劑后該反應從放熱反應變成了吸熱反應
B.使用和不使用催化劑相比反應的能量變化不同
C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量
D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量
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