科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) |
1 | 2 | 3 | 4 |
V(醋酸溶液)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是______
a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________ (填寫序號)。
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是_______ (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=_____ mL;
②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實驗和所需的試劑(試紙)是________(填寫序號)
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液 d.中和滴定,pH試紙
(5)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是 。
a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 (填寫序號)。
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點pH>8的原因用離子方程式表示 。
(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實驗和所需的試劑(試紙)是 。
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液 d.中和滴定,pH試紙
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